下列实验表述正确的是A．图l:用于制取纯净的NO2气体B．图2:用于研究温度对化学平衡的影响C．图3:用于实验室Cl2的收集D．图4:用于除去CO2气体中的HCl杂质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO₂气体

B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl₂的收集

D．图4：用于除去CO₂气体中的HCl杂质

B

试题分析：图1中NO₂与水反应收集不到；图3中进气管和出气管反放；图4碳酸钠会将二氧化碳吸收。

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实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备
MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）为使Mg²⁺、Al1⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是( )

A．铜和稀硝酸	B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸	D．亚硫酸钠和浓硫酸

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L^-1)，应选用的仪器是_____。
a.烧杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述装置中，A是_____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_____。
(3)上述装置中，B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是_____，碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____。
a.氯化钠溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____，原因是_______________。

实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．HCl　　　

用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

	气体	a	b	c
A	NO₂	浓硝酸	铜片	浓硫酸
B	SO₂	浓硫酸	Cu	酸性KMnO₄溶液
C	CO₂	稀硫酸	CaCO₃	浓硫酸
D	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组使用大理石(含少量的Fe₂O₃杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、         、         。
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是            ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS0₄·yH₂0)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO₄

2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅时间段固体的化学式为                           。
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为                                    。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

A          B            C                   D              E
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）B装置主要有三种功能：①            ②            ③均匀混合气体；
（3）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是                ，一段时间后发现
棉花由白色变为   色。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                                           。
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为      （填字母）。

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃
C	NO	稀硝酸	铜屑	H₂O
D	NO₂	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液