Question

【题目】将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据还原性Fe2+＞Br-可知，通入氯气先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。

标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl2）==0.005mol，5mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr2）=1mol/L×0.005L=0.005mol，含有亚铁离子的物质的量为0.005mol，溴离子的物质的量为0.01mol；根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.005mol亚铁离子完全反应消耗0.0025mol氯气，剩余氯气0.0025mol，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；0.0025mol氯气氧化Br-的物质的量是0.005mol，则反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2，故选B。