下列说法不正确的是( )①氢气.金属钠和红磷都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧.生成蓝绿色的氯化铜③氯气与水的反应中氯是氧化剂.水是还原剂④氯气通入AgNO3溶液中产生白色沉淀．A．①.②.③B．①.③.④C．①.②.④D．②.③.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
①氢气、金属钠和红磷都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
④氯气通入AgNO₃溶液中产生白色沉淀．

A．

①、②、③

B．

①、③、④

C．

①、②、④

D．

②、③、④

分析 ①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟为氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成雾为盐酸小液滴；
②氯化铜为棕黄色固体；
③根据反应中化合价变化的元素来回答判断；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀．

解答解：①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，红磷都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾，故①错误；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，氯化铜为棕黄色固体，故②错误；
③氯气与水的反应中化合价变化的元素只有Cl元素，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故③错误；
④氯气通入AgNO₃溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故④正确；
故选A．

点评本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应中的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是比较Cl₂与HClO谁有漂白性．
②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气外逸，污染环境．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

4．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用含杂质的铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO₂（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知氧化亚铜（Cu₂O）与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O．

1．

某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究．
（1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁，请你用化学方程式表示甲的观点：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应，他设计了如下装置进行实验：
待镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外，还有少量的淡黄色固体．能支持乙同学观点的实脸现象除生成淡黄色固体外还有钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，理由是因为空气中O₂的体积分数约为1/5，CO₂的体积分数很小，只有和N₂反应，钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5．
（3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体大家少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色，请你写出上述过程中发生反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，生成淡黄色固体的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

8．淀粉是最常用的人体供能物质，请写出淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）．

18．将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g．则样品中碳酸钠的质量百分含量为（　　）

5．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液
	B．	若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液
	C．	若Y+W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝
	D．	若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳

2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

	A．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	B．	常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
	C．	用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

3．

实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为ABDCE（填编号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad（填编号）．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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