题目内容

(2014?长宁区一模)①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(  )
A.①③②④B.①③④② C.③④②①D.③①②④
B
组成原电池时,负极金属较为活泼,可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极,则可判断金属的活泼性强弱.
解:组成原电池时,负极金属较为活泼,
①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,活泼性①>②;
①③相连时,③为正极,活泼性①>③;
②④相连时,②上有气泡逸出,应为原电池的正极,活泼性④>②;
③④相连时,③的质量减少,③为负极,活泼性③>④,
综上分析可知活泼性:①>③>④>②.
故选B.
点评:本题考查金属活泼性的判断,侧重于原电池的考查,注意原电池的组成特点以及工作原理,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
(15分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
(1)镁—氯化亚铜海水电池,可用于鱼雷上。该电池被海水激活时,正极导电能力增强,同时产生气泡,则正极上被还原的物质有          (填化学式)。
(2)工业上以铜作催化剂,氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣(主要成分为硅粉、铜、碳等)。某课外小组以该废渣为原料制CuCl,流程示意图如下:

回答下列问题:
①氯代甲烷有4种,其中属于重要工业溶剂的是           (写出化学式)。
②“还原”阶段,SO32将Cu2还原得[CuCl2],完成下列离子方程式。
Cu2+Cl+SO32+    [CuCl2]+    +    
③在稀释过程中存在下列两个平衡:
ⅰ [CuCl2]CuCl+Cl    K=2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)+Cl   Ksp=1.2×10-6
当[CuCl2]完成转化时(c([CuCl2])≤1.0×10-5 mol·L-1),溶液中c(Cu)≥   
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    (写一点)。
(3)工业生产CuCl过程中产生浓度为2~3 g·L-1的含铜废水,对人及环境都有较大的危害,必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜,过程如下:

①实验室完成步骤ⅰ时,依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂,经振荡并       后,置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先       ,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式:               

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网