题目内容
（1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比 ，所含O原子个数之比 ，二者的质量之比 。
（2）同温、同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是_ _ __，分子数
最多的是___ _，密度最大的是__ __，原子数最多的是__ __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 ；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比 ；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为 。
（10分）（1）1∶1 2∶1 23∶22 ； （2） H2，H2，O2， H2
（3） 1∶2∶3；1∶4∶9；6∶3∶2 （每空1分）
解析
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和
由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
分别为
和
，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
和
由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
分别为
和
，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。