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已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是(      )
A．0.4 mol　B．0.2 mol　C．0.15 mol　D．0.075 mol
D
略
练习册系列答案
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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。

回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是                       ；在导线中电子流动方向是                 （用a、b表示）。
（2）该电池负极反应式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：                         。
该电池能否在高温下工作？理由是：
                                                      。
（4）该电池放电过程中，H＋离子从         （填“正”或“负”）极区向         （填“正”或“负”）极区迁移。
（5）在该电池反应中，每消耗1molO2 ，理论上能生成标准状况下的
CO2                 L。
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
D．工作中，每转移0.2mole­－时，负极质量减轻6.5g
以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖．某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-═2OH-+H2↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极
D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
右图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是
A．锌筒作负极，发生氧化反应
B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
C．电池内部的NH4+ 向碳棒移动
D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。则下列叙述正确的是：
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极?
B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液pH增大?
D．工作时正极区附近pH减小?
高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是                                                                                                 （   ）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

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