题目内容
【题目】下列关于
水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为
和
的两种溶液，其他条件相同时，
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸
【答案】C
【解析】
A、氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的量浓度，加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，故A正确；
B、离子的水解规律：越稀越水解，其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小，故B正确；
C、氯化铁水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高温时Fe3+的水解程度较低温时大，故C错误；
D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，故D正确。
故答案为C。
【题目】某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。
| 实验 | 条件 | 现象 |
ⅰ | 18℃ | 无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 | |
ⅱ | 65℃水浴 | 有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀 |
(1)实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。
(2)实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是________。
(3)“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在________。
(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+>Fe3+。
查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。
实验ⅲ | 实验ⅳ |
| _____________ |
①请在表格中画出实验ⅳ的装置图 。
②进行对比实验，观察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。
研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。
实验 | 条件 | 现象 |
ⅴ | 18℃，混合后不振荡 | 3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 |
ⅵ | 18℃，混合后振荡 | 气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 |
③对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因：________。
(5)结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有________。
