题目内容
【题目】Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c. 
保持不变
d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
|
| |
H2A | 4.4×10－7 | 4.7×10－11 |
H2B | 1.3×10－7 | 7.1×10－15 |
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。
（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。
（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。
【答案】HNO2 CH3COOH HNO2 C C 
c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+） c、a、d、b
【解析】
（1）将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，电离常数越大的酸，稀释相同倍数后，溶液的pH变化越大；
（2）电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大。
（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的电离程度越大；
（4）a.温度不变时，CH3COOH的电离常数不变；
b.随着水的不断加入，弱酸的电离程度不断增大，H+的物质的量增大；
c. 
=
，温度不变时，Kw、Ka保持不变；
d. 加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，但离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =；
（6）NaHB溶液中，HB-的水解常数为
=2.27×10-8>4.7×10－11，所以HB-主要发生水解反应，从而得出H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序；
（7）比较四种溶液的pH时，应比较它们的电离常数，电离常数越小，溶液的 pH越大。
（1）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5，由数据可以看出，HNO2的电离常数大，稀释相同倍数后，溶液的pH变化大，则曲线Ⅰ代表HNO2溶液。答案为：HNO2；
（2）a点时，电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，CH3COOH的电离常数小，则物质的量浓度较大的是CH3COOH溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，电离常数大的酸，消耗NaOH溶液少，则溶液中n(Na+）较少的是HNO2。答案为：CH3COOH；HNO2；
（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的电离程度越大，则b、c两点溶液中水的电离程度较大的是c。答案为：c；
（4）a.温度不变时，CH3COOH的电离常数不变，a错误；
b.随着水的不断加入，弱酸的电离程度不断增大，H+的物质的量增大，b错误；
c. =，温度不变时，Kw、Ka保持不变，c正确；
d. 加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，但离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，d错误。答案为：c；
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =。答案为：；
（6）NaHB溶液中，HB-的水解常数为=2.27×10-8>4.7×10－11，所以HB-主要发生水解反应，从而得出H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+）。答案为：c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+）；
（7）比较四种溶液的pH时，应比较它们的电离常数，电离常数越小，溶液的 pH越大，则pH由大到小顺序是c、a、d、b。答案为：c、a、d、b。
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