题目内容
【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为： ， 电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）若电路中转移6.02×1022个e﹣ ， 则产生标况下H2的体积为 ．
【答案】
（1）Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反应
（2）1.12L
【解析】解：（1）由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+ ， 电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 电流从正极沿导线流向负极，所以负极上电流流入，所以答案是：Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反应；（2）根据2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氢气需要转移2×6.02×1023个e﹣ ， 电子，则转移6.02×1022个e﹣生成氢气体积= 
×22.4L=1.12L，所以答案是：1.12L．
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