题目内容
【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池:
(1)负极发生的电极反应方程式为: , 电流(填“流出”或“流入”)该反应为(填“氧化反应”或“还原反应”)
(2)若电路中转移6.02×1022个e﹣ , 则产生标况下H2的体积为 .
【答案】
(1)Fe﹣2e﹣═Fe2+;流入;氧化反应
(2)1.12L
【解析】解:(1)由方程式可知,Fe元素化合价由0价变为+2价,则负极应为Fe,发生氧化反应生成Fe2+ , 电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ , 电流从正极沿导线流向负极,所以负极上电流流入,所以答案是:Fe﹣2e﹣═Fe2+;流入;氧化反应;(2)根据2H++2e﹣═H2↑知,生成22.4L氢气需要转移2×6.02×1023个e﹣ , 电子,则转移6.02×1022个e﹣生成氢气体积= ×22.4L=1.12L,所以答案是:1.12L.
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