[题目]下列材料中属于功能高分子材料的是( )①有机玻璃 ②合成橡胶 ③高分子分离膜 ④生物高分子材料 ⑤隐身材料 ⑥液晶高分子材料 ⑦光敏高分子材料 ⑧智能高分子材料A.只有①③④⑥⑧B.只有②④⑥⑦⑧C.只有②④⑥⑦⑧D.只有③④⑤⑥⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列材料中属于功能高分子材料的是(　　)
①有机玻璃　②合成橡胶　③高分子分离膜　④生物高分子材料　⑤隐身材料　⑥液晶高分子材料　⑦光敏高分子材料　⑧智能高分子材料
A.只有①③④⑥⑧
B.只有②④⑥⑦⑧
C.只有②④⑥⑦⑧
D.只有③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D
【解析】有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料，它们不属于新型有机高分子材料。

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

相关题目

【题目】将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（）
A.图2中电流计指针偏转方向与图1中相同
B.图2中石墨a上有铜生成
C.向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色
D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

【题目】物质的分离方法有多种，如过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等。现有一瓶A和B的混合溶液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点(oC)	沸点(oC)	密度(g.cm-3)	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是___________________；

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

请回答：

（1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

（2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。

（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

【题目】下面是九种有机化合物的转化关系:

请回答下列问题:

（1）上述框图中，①是______反应，④是______反应(填反应类型)。

（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式:___________________________。

（3）C2的结构简式为________；G的结构简式为______________。

（4）请写出E与H2在催化剂加热条件下发生1，4加成的化学方程

式______________________________________________

【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
（1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为；写出炉气的一种用途：；
（2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为．
（3）③中调节pH不能用CO2的理由是
（4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是
（5）纯净氢氧化铝经历两次（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ，该电池负极的电极反应式是．
（6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为%．

【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为：，电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）若电路中转移6.02×1022个e﹣ ，则产生标况下H2的体积为．

【题目】两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中反应的化学方程式是．
（2）B中的干燥剂是．
（3）C中的现象是．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

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