题目内容

在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是
A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4
A

试题分析：四种物质的受热分解化学方程式为：A、2Ag2O=4Ag+O2↑  B、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O↑  C、NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑    D、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 所以，等物质的量的四种物质完全分解所放气体体积大小依次为V3＞V2＞V4＞V1
点评：考查化学方程式的有关计算，难度不大。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（     ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
下列说法不正确的是(　 　)
A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
下列说法正确的是
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生 化学反应都伴随着能量变化
向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大
D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、

判断下列说法正确的是
A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol
下列说法不正确的是(    )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

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