题目内容

合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17 g  NH3(g),放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变_____(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?_ _。理由是_________                          
(2)图中ΔH=________kJ·mol-1
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1
则v(N2)=____________mol·L-1·min-1、C(H2)=______________mol·L-1
已知NH3(g)= NH3 (l)  ΔH=-QkJ·mol-1,书写N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的热化学方程式       ________                                       

(1)小,无。△H取决于反应物的总能量和生成物的总能量差;(2)-92.2 (3)0.01   4
(4)N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)  ΔH=-(92.2+Q)kJ·mol-1

解析试题分析:(1)用铁作催化剂可以降低反应活化能E,所以加催化剂会使图中E变变小;△H取决于反应物的总能量和生成物的总能量差,所以E的大小对该反应的反应热没有影响。
(2)NH3的物质的量为17g/17g·mol-1="1mol"    △H="2×-46.1" kJ="-92.2" kJ(该反应为放热反应,符号为负)
(3)NH3的变化浓度为1mol·L-1时,根据反应比,N2的浓度变化了0.5mol·L-1,v(N2)=0.5mol·L-1/50 min="0.01" mol·L-1;NH3的变化浓度为1mol·L-1时,根据反应比,H2的浓度变化了1.5 mol·L-1,C(H2)=5.5 mol·L-1-1.5 mol·L-1="4" mol·L-1
(4)N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)  ΔH=-(92.2+Q)kJ·mol-1
考点:本题着重考查了化学反应热、化学反应速率计算的相关知识。

练习册系列答案
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氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)已知:
下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于169.8kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是     
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系,如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应      (填写字母)。


(4)制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液,装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。该电解装置中电解排出液中的主要成分是      (写化学式)。
(5)已知下列物质的KSP
5.6×10-12;Ca(OH)2;1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气,电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]。某精制流程如下:

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是            
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是            
③过程II中除去的离子有            
④经过程III处理,需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液      kg(溶液体积变化忽略不计)

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