题目内容
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
| A．2.4g | B．3.2g | C．6.4g | D．9.6g |
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，
则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.9mol0.1mol
可知H+过量，NO3-完全反应，
则消耗铜的质量为
×64g/mol=9.6g，
故选D．
则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.9mol0.1mol
可知H+过量，NO3-完全反应，
则消耗铜的质量为
| 3×0.1mol |
| 2 |
故选D．
练习册系列答案
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
相关题目
Si＋SiC＋4CO↑