ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

¡¾ÌâÄ¿¡¿µâÊÇÈËÌå±ØÐèµÄÉúÃüÔªËØ£¬¶ÔÈËÀàµÄÉú³¤·¢ÓýÆð×ÅÖØÒª×÷ÓᣵâÖ÷Òª´æÔÚÓÚº£²Ý(È纣´ø)¡¢º£Ë®ºÍÑοóÖС£Ä³Ð¡×éͬѧÉè¼ÆÈçÏÂʵÑéÁ÷³ÌÄ£Äâ´Óº£²ÝÖÐÌáÈ¡µâ¡£

(1)×ÆÉÕº£²Ýʱ£¬³ýÐèÒªÈý½Å¼ÜÍ⣬»¹ÐèÒªÓõ½µÄÏÂÁÐÒÇÆ÷ÓÐ_____(Ìî±êºÅ×Öĸ)¡£

A.ÉÕ±­ B.ÛáÛö C.±íÃæÃó D.ÄàÈý½Ç E.¾Æ¾«µÆ F.¸ÉÔï¹Ü

(2)¡°Ñõ»¯¡± Êǹؼü²½Ö衣С×éͬѧÉè¼ÆʵÑé̽¾¿ KI ÈÜÒºµÄÑõ»¯·´Ó¦£¬ÊµÑé¼Ç¼Èç±íËùʾ£º

ÐòºÅ

ʵÑé

²Ù×÷

ÏÖÏó

¢ñ

ÏÈ¼Ó 0.5 mL 0.5 mol/L

NaClO ÈÜÒº£¬ºóµÎ¼¸µÎµí·ÛÈÜÒº

ÈÜÒºÏȱäΪdz»ÆÉ«ºóÈÜÒº±äÀ¶

¢ò

ÏÈ¼Ó 0.5 mL 0.5 mol/L KI

ÈÜÒººóµÎ¼¸µÎµí·ÛÈÜÒº

ÏÈÈÜÒº±£³ÖÎÞÉ«ºóÈÜÒºÒ²²»±äÀ¶£¬ÇÒ pH=10

¢ÙʵÑé¢ñÖÐÈÜÒº±äΪdz»ÆÉ«Ëù·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ£º_________________ ¡£

¢Ú¶Ô±ÈʵÑé I ºÍ II£¬Ì½¾¿ÊµÑé II ·´Ó¦ºó¡°ÈÜÒº²»±äÀ¶¡±µÄÔ­Òò£¬Ð¡×éͬѧÌá³öÁ½ÖÖ¼ÙÉ裺

¼ÙÉè 1£ºNaClO ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬I2 ÔÚ¼îÐÔÈÜÒº·¢ÉúÆ绯·´Ó¦ 3I2 +6OH£­= IO3£­+ 5I£­+ 3H2O¡£

¼ÙÉè 2£ºNaClO ÈÜÒºÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔ£¬¿ÉÑõ»¯ I2¡£

(a)NaClO ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔµÄÔ­Òò£º __________(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£

(b)Éè¼ÆʵÑé III£¬Ö¤Êµ¼ÙÉè 2 ³ÉÁ¢£¬ËùÓÃ×°ÖÃÈçͼËùʾ£¬¼×ÈÜÒºÊÇ___________ £¬ÊµÑéÏÖÏóÊÇ______________¡£

¢ÛС×éͬѧÓÖÉè¼ÆÁËÈçÏÂʵÑ飺

ÐòºÅ

ʵÑé

²Ù×÷

ÏÖÏó

¢ô

³¨¿ÚÊÔ¹Ü

2 СʱºóµÎ¼Óµí·ÛÈÜÒº²Å³öÏÖÀ¶É«

¢õ

³¨¿ÚÊÔ¹Ü

ˮԡ 70¡æ

20 min ÈÜÒº±£³ÖÎÞÉ«£¬ÀäÈ´ÖÁÊÒκóµÎ¼Óµí·ÛÈÜÒº³öÏÖÀ¶É«

¢ö

ÃܱÕÊÔ¹Ü

ˮԡ 70¡æ

ÈÜҺѸËÙ³öÏÖ»ÆÉ«£¬ÇÒ»ÆÉ«Öð½¥¼Ó£¬ÀäÈ´ÖÁÊÒκóµÎ¼Óµí·ÛÈÜÒº³öÏÖÀ¶É«

(a)·ÖÎöʵÑé¢ô¡¢¢õºÍ¢ö£¬µÃ³öÓ°ÏìÑõÆøÑõ»¯ KI ÈÜÒºµÄ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØÓÐ ____¡¢_____ ¡£

(b)ÊÔ½âÊÍÓëʵÑé¢öÏà±È£¬ÊµÑé¢õËÙÂʽÏÂýµÄÔ­Òò _____________¡£

¡¾´ð°¸¡¿BDE 2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH- ClO-+H2OHClO+OH- ´ÎÂÈËáÄÆÈÜÒº ÓÒ²àµâË®ÑÕÉ«±ädz£¬µçÁ÷±íÖ¸Õë·¢Éúƫת ÎÂ¶È ÊԹܿª±Õ·½Ê½ ³¨¿Ú·½Ê½£¬µ±Î¶ÈΪ70¡æ£¬²úÉúµÄµâµ¥ÖÊÈÝÒ×»Ó·¢£¬ÀäÈ´ºó£¬»á¼ÌÐøÉú²úµâµ¥ÖÊ£¬¹Ê·´Ó¦½ÏÂý

¡¾½âÎö¡¿

(1)¸ù¾Ý×ÆÉÕ²Ù×÷½øÐÐ×÷´ð£»£»

(2)¢Ù´ÎÂÈËáÄƾßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔ£¬¿É½«I-Ñõ»¯³Éµ¥Öʵ⣬µâË®³Êdz»ÆÉ«£»

¢Ú(a)´ÎÂÈËáÄÆÊÇÈõËáÇ¿¼îÑΣ¬ÒòË®½â¶øÏÔ¼îÐÔ£»

(b)¸ù¾ÝÔ­µç³ØÔ­Àí½øÐÐÔËÓã»

¢Û(a)¸ù¾Ý±í¸ñ£¬¶Ô±È×÷´ð£»

(b)ζÈΪ70¡æ£¬²úÉúµÄµâµ¥ÖÊÈÝÒ×»Ó·¢£¬ÀäÈ´ºó£¬»á¼ÌÐøÉú²úµâµ¥ÖÊ¡£

(1)×ÆÉÕº£Ôå¹ÌÌåʱ£¬ÐèÒªÓõ½Èý½Å¼Ü¡¢¾Æ¾«µÆ¡¢Ê¢·Åº£ÔåµÄÛáÛöÒÔ¼°Ö§³ÅÛáÛöµÄÄàÈý½Ç£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºBDE£»

(2)¢ÙʵÑéIÖз¢Éú·´Ó¦2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-£¬µÃµ½µ¥Öʵ⣬µâË®³Êdz»ÆÉ«£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-£»

¢Ú(a)´ÎÂÈËá¸ùÔÚË®ÖлáË®½â£ºClO-+H2OHClO+OH-£¬Òò¶øÏÔ¼îÐÔ£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºClO-+H2OHClO+OH-£»

(b)¼ÈȻҪÑéÖ¤´ÎÂÈËáÄÆÄÜ·ñÑõ»¯µ¥Öʵ⣬¼×ÈÜÒºÓ¦ÊÇ´ÎÂÈËáÄÆÈÜÒº£¬Èô¶þÕßÄÜ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬ÓÒ²àµâË®Òò±»ÏûºÄ¶øÑÕÉ«±ädz£¬²¢ÇÒµçÁ÷±íµÄÖ¸Õë»á·¢Éúƫת £¬¹Ê´ð°¸Îª£º´ÎÂÈËáÄÆÈÜÒº£»ÓÒ²àµâË®ÑÕÉ«±ädz£¬µçÁ÷±íÖ¸Õë·¢Éúƫת£»

¢Û(a)¸ù¾Ý±í¸ñ£¬µÃ³öÓ°ÏìÑõÆøÑõ»¯ KI ÈÜÒºµÄ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØÓÐζȡ¢ÊԹܿª±Õ·½Ê½£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÎ¶ȣ»ÊԹܿª±Õ·½Ê½£»

(b)¢õºÍ ¢ö¶Ô±È£¬¢õ²ÉÓó¨¿Ú·½Ê½£¬µ±Î¶ÈΪ70¡æ£¬²úÉúµÄµâµ¥ÖÊÈÝÒ×»Ó·¢£¬ÀäÈ´ºó£¬»á¼ÌÐøÉú²úµâµ¥ÖÊ£¬¹Ê·´Ó¦½ÏÂý£¬¹Ê´ð°¸Îª£º³¨¿Ú·½Ê½£¬µ±Î¶ÈΪ70¡æ£¬²úÉúµÄµâµ¥ÖÊÈÝÒ×»Ó·¢£¬ÀäÈ´ºó£¬»á¼ÌÐøÉú²úµâµ¥ÖÊ£¬¹Ê·´Ó¦½ÏÂý¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªCu2OÔÚËáÐÔÌõ¼þÏÂÒ×Æ绯ÇÒ2Cu2£«+4I-=2CuI¡ý+I2£»µâµ¥ÖÊÒ×ÈÜÓڵ⻯¼ØÐγÉI3¡ª£¬I3¡ª¼«Ò×±»µâ»¯ÑÇÍ­Îü¸½¡£Çë´î½¨ºÏÊʵÄ×°ÖÃÖƱ¸¶þÑõ»¯Áò²¢¶¨ÐÔÓ붨Á¿µÄ̽¾¿ÆäÓëÑõ»¯Í­·´Ó¦µÄ²úÎï¡£

£¨Ò»£©Ì½¾¿¶þÑõ»¯ÁòÓëÑõ»¯Í­·´Ó¦

£¨1£©ÏÂÁÐÒÇÆ÷°´Á¬½Ó˳ÐòÅÅÁÐ(Ìîд´ú±íÒÇÆ÷µÄ×Öĸ£¬²»¿¼ÂǼгֺÍÏðƤ¹ÜÁ¬½Ó)£ºA-D-____¡£

£¨2£©×°ÖÃBʹÓÃÏûÅÝĤµÄÄ¿µÄÊÇ____¡£

£¨3£©³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬Ó²Öʲ£Á§¹ÜÖкÚÉ«¹ÌÌå±äºìÉ«£¬È¡²úÎïÉÙÐí£¬¼ÓË®ºó²¿·Ö¹ÌÌåÈܽ⣬ÈÜÒº³ÊÀ¶É«£¬¹ýÂ˺ìÉ«³ÁµíÎïÏ´µÓ¸É¾»ºó£¬¼ÓÁòËáÈܽâºóÈÜÒºÒ²³ÊÀ¶É«ÇÒÈÔÓÐÉÙÁ¿ºìÉ«ÄÑÈÜÎд³öÓ²Öʲ£Á§¹ÜÖз¢ÉúµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ____¡£

£¨¶þ£©µâÁ¿·¨²â¶¨ÁòËáÍ­µÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£

²½Öè1:ÅäÖƲ¢±ê¶¨Na2S2O3±ê×¼ÈÜÒº£¬ÆäŨ¶ÈΪa molL¡ª1¡£

²½Öè2:È¡Ó²Öʲ£Á§¹Ü²úÎïmgÅäÖÆΪ250mLÈÜÒº¡£(Cu2O²»ÈÜÓÚË®,ÒѹýÂ˵ô)

²½Öè3:È¡20.00mLÈÜÒº£¬µÎ¼Ó¼¸µÎÁòËáÈÜÒº²¢¼ÓÈë¹ýÁ¿µâ»¯¼ØÈÜÒº£¬ÒÔµí·ÛÈÜÒº×÷ָʾ¼ÁÓÃÁò´úÁòËáÄƱê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÏûºÄÌå»ýΪVmL£¬½Ó½üÖÕµãʱ¼ÓÈëÁËÁòÇ軯¼ØÈÜÒº¡££¨I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI£©

£¨4£©Na2S2O3ÈÜÒºÐèÒª±ê¶¨µÄÔ­ÒòÊÇ____£¬ÅäÖƸÃÈÜҺʱÐèÒªÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐÊÔ¼ÁÆ¿¡¢ÉÕ±­¡¢____ºÍ²£Á§°ô¡£

£¨5£©Í¨¹ýÉÏÊö²â¶¨²úÎïÖÐÁòËáÍ­ÖÊÁ¿·ÖÊýΪ____£¨Óú¬×ÖĸµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£¬¸Ã²â¶¨Öµ±Èʵ¼ÊÖµ____£¨ÌƫС¡±»ò¡°Æ«´ó¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ____£¬¼ÓÈëÁËÁòÇ軯¼ØÈÜÒºµÄÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ____£¬´Ó¶ø¼õÉÙʵÑéÎó²î¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿µ³µÄÊ®¾Å´ó±¨¸æÖжà´ÎÌá¼°¡°ÂÌÉ«»·±£¡±¡¢¡°Éú̬ÎÄÃ÷¡±£¬¶ø CO2 µÄÓÐЧÀûÓÿÉÒÔ»º½âÎÂÊÒЧӦ£¬½â¾öÄÜÔ´¶ÌȱÎÊÌâ¡£

(1)ijÑо¿ËùµÄ¿ÆÑÐÈËÔ±ÔÚÐÂÐÍÄÉÃ×´ß»¯¼Á Na£­Fe3O4 ºÍ HMCM£­22 µÄ±íÃ棬ÒÔ CO2 Ϊ̼Դ£¬Óëµç½âË®²úÉúµÄ H2 ´ß»¯×ª»¯Îª¸ß¸½¼ÓÖµµÄÌþÀ໯ºÏÎÆä¹ý³ÌÈçͼ¡£

ͼÖÐ CO2 ת»¯Îª CO µÄ·´Ó¦Îª£ºCO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ¦¤H1 = + 41 kJmol-1¡£ÒÑÖª£º2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ¦¤H2=£­128 kJmol-1¡£Í¼ÖÐ CO ת»¯Îª C2H4 µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ__________________ ¡£

(2)¼×´¼ÊÇδÀ´ÖØÒªµÄÂÌÉ«ÄÜÔ´Ö®Ò»£¬ÔÚ¹¤ÒµÖг£Óà CO¡¢H2 ºÏ³É¼×´¼£¬Æ䷴ӦΪ£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¦¤H3 < 0

¢ÙΪÁË̽¾¿Å¨¶È¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죬200¡æ ʱÔÚ 10 L ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐʵÑ飬²âµÃµÄʵÑéÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º

ʵÑé

ÆðʼŨ¶È/(mol¡¤L-1)

³õʼËÙÂÊ/(mol¡¤L-1¡¤min-1)

CO

H2

1

0.25

0.50

0.391

2

0.25

1.00

0.781

3

0.50

0.50

0.780

¸Ã·´Ó¦ËÙÂʵÄͨʽΪ vÕý=kÕý cm(CO)cn(H2)(k ÕýÊÇÓëζÈÓйصÄËÙÂʳ£Êý)¡£ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÈ·¶¨·´Ó¦ËÙÂÊͨʽÖÐ m =_______¡¢n =_____(È¡ÕýÕûÊý)¡£ÊµÑé·¢ÏÖ£¬µ±ÊµÑé 1 ÖÐ c(H2) = 0.25 molL£­1ʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬Çë¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý K = _____¡£

¢ÚÈô½«Ò»¶¨±ÈÀýµÄ CO ºÍ H2 ÔÚ×°Óд߻¯¼ÁµÄ·´Ó¦Æ÷Öз´Ó¦ 12 Сʱ£¬ÌåϵÖм״¼µÄ²úÂʺʹ߻¯¼ÁµÄ´ß»¯»îÐÔÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£

ÇëÅжÏζÈΪ 470 K ʱ£¬Í¼ÖÐ P µã _________(Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°²»ÊÇ¡±)´¦ÓÚƽºâ״̬£¬490 K Ö®ºó£¬¼×´¼²úÂÊËæζÈÉý¸ß¶ø¼õСµÄ¿ÉÄÜÔ­ÒòΪ£º_____¡¢ _____¡£

(3)½üÄêÀ´£¬ÓÐÑо¿ÈËÔ±Óà CO2 ͨ¹ýµç´ß»¯Éú³É¶àÖÖȼÁÏ£¬Æ乤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£

¢ÙÇëд³ö Cu µç¼«ÉϲúÉú CH3OH µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º_____________¡£

¢ÚÈç¹ûCu µç¼«ÉÏÖ»Éú³É 0.15 mol C2H4 ºÍ 0.30 mol CH3OH£¬Ôò Pt µç¼«ÉϲúÉúO2 µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª ___________mol¡£

¢ÛÒÑÖª HCOOH ΪһԪÈõËᣬ³£ÎÂϽ« 0.1 molL£­1 HCOOH ÈÜÒºÓë 0.1 molL£­1 NaOH ÈÜÒº°´Ìå»ý±È a : b»ìºÍ(ºöÂÔÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯)£¬»ìºÏºóÈÜҺǡºÃÏÔÖÐÐÔ£¬Ôò HCOOH µÄµçÀë³£Êý Ka=_____________(Óú¬ a¡¢b µÄ´úÊýʽ±íʾ)¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø