题目内容
下列叙述正确的是
| A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 |
| B．铜丝能导电，所以铜是电解质 |
| C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 |
C
解析试题分析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B．铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。
考点：考查电解质、非电解质的判断及电解质导电与金属导电的区别的知识。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- |
| B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32- |
下列说法正确的是（ ）
| A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH） |
| D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)? c(X?)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl) |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
| A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH- |
| B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3- |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+ |
| D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
下列离子在溶液中能大量共存的是
| A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ | B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ |
| C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ | D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O |
| C．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO32-= CH3COO-+HCO3- |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-= CO2 + H2O |
| B．铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+= H2 + Fe3+ |
| C．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3+H2O |
| D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-= CO32- + H2O |
在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )
| A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 |
| B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O |
| C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl— |
| D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH— |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeS固体溶于稀HNO3： |
B．AlCl3和过量氨水反应： |
C．向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色： |
D．等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合： |