题目内容
下列物质中，属于强电解质的是
| A．Cl2 | B．NaOH | C．NH3 | D．CH3COOH |
B
解析试题分析：在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质。A、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、氢氧化钠在溶液中完全电离出阴阳离子，是强电解质，B正确；C、氨气不能发生自身的电离，是非电解质，C不正确；D、醋酸在溶液中发生部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，D不正确，答案选B。
考点：考查电解质的有关判断
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溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．Fe2+ Na+ NO3— Cl— | B．K+Na+ Cl—AlO2— |
| C．K+ Ba2+ Cl— NO3— | D．K+ NH4+ SO42— CO32— |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液： |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ |
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中： |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+ ＝H2O |
| B．钠加入水中：Na +2H2O＝Na++2OH-+H2↑ |
| C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- ＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
下列离子方程式正确的是
| A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝ 2HClO+CaSO3↓ |
| B．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O |
| D．铝片溶于烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ |
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K＋、NO3-、Cl－、HS－ | c(K＋) > c(Cl－) |
| B | Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－ | 滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
| D | Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－ | 通CO2气体有沉淀产生 |
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |