题目内容
【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+A↑+2H2O
（1）A的化学式 ， 上述反应中浓硫酸体现了（性质）．
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为mol，生成的A气体在标准状况下体积为L （假设气体全部逸出）．
【答案】
（1）SO2；氧化性和酸性
（2）0.1；2.24
【解析】解：（1）根据元素守恒判断A为SO2 ， 该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，根据S元素化合价知，浓硫酸体现氧化性和酸性，所以答案是：SO2；氧化性和酸性；（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据被氧化浓硫酸和转移电子之间的关系式知，被氧化浓硫酸的物质的量= 
=0.1mol，根据二氧化硫和转移电子之间的关系式得二氧化硫体积= 
=2.24L，所以答案是：0.1；2.24．
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【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．
A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．
