[题目]常温下.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中.水的离子积是( )A. 1.0×10-14 B. 1.0×10-13C. 1.32×10-14 D. 1.32×10-15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )

A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13

C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15

【答案】A

【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

相关题目

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.Cl2B.CH3COOHC.SO2D.NH4HCO3

【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【题目】已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N

D. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9

【题目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为，；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

【题目】表示下列变化的化学用语正确的是( )

A. 硫化钠溶于水显碱性： S2-＋2H2OH2S↑＋2OH-

B. 明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C. NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D. Na2HPO4在水中的电离：Na2HPO42Na++ HPO42-

【题目】0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 1.5 mol·L－1

【题目】鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是

A. ③①②④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ①②③④

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+A↑+2H2O
（1）A的化学式，上述反应中浓硫酸体现了（性质）．
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为mol，生成的A气体在标准状况下体积为L （假设气体全部逸出）．

试题分类