Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为______________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为____________________________________。

（3）若W是AB2型的离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①W的化学式为_________________，阴离子的电子式为__________________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________________mol。

Answer 1

【答案】 SiO2 Fe2＋ 3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ CaO2 1

【解析】(1) 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，半导体材料主要有硅元素，则W为SiO2；

（2）往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中不存在没有铁离子，另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明原溶液中存在碘离子，往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中存在亚铁离子，则W溶液中所含金属阳离子为亚铁离子。②上述实验中加足量氯水，亚铁离子、碘离子被完全氧化，其反应的离子方程式为：3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ 。

（3）AB2型的离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，阴、阳离子均含18个电子，若阴离子为B22—，则A为钙，若阴离子为B2—，则阴离子所含电子数不是18。①W的化学式为CaO2，阴离子的电子式为：②1 mol CaO2与足量水充分反应，负一价氧发生歧化反应生成氧气和氢氧化钙，转移1mol电子。