题目内容

【题目】25℃时,取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I,滴加10 mL溶液时:c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3·H2O)

B.曲线I,滴加20 mL溶液时:两溶液恰好完全反应,此时溶液的pH<7

C.曲线II,滴加溶液体积在1020 mL之间时存在:c(NH4+)c(Cl)>c(OH)c(H)

D.曲线II,滴加30 mL溶液时:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

【答案】B

【解析】

NaOH滴定醋酸,溶液的pH越来越大,因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线;而HCl滴定氨水时,pH越来越小,因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线。

A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线,加入10mL溶液,NH3·H2O反应掉一半,得到NH3·H2ONH4Cl等浓度的混合溶液,根据物料守恒有c(NH4)c(NH3·H2O)=2c(Cl);根据电荷守恒,有c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(Cl),加入10mLHCl时,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离大于NH4的水解,则c(NH4)c(Cl)c(NH3·H2O),则c(NH4+)+c(H)c(OH)+ c(Cl)A错误;

B、恰好完全反应时,生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,水解成酸性,pH7B正确;

C、曲线Ⅱ中,滴加溶液体积在10mL20mL时,溶液的pH从酸性变成碱性,除了中性外c(OH)c(H)C错误;

D、曲线II,滴加30 mL溶液时,溶液呈碱性,c(OH)>c(H);根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na),则c(Na)> c(CH3COO)D错误;

答案选B

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