题目内容
【题目】A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；
(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________；
(4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式___________________。
【答案】过滤 Cu(或铜) H2 (或氢气) 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 KSCN溶液 Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3
【解析】
腐蚀废液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由转化关系图可知:向废液中加入过量的铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu，则滤液A为FeCl2溶液，沉淀B为Cu和Fe，向沉淀B中加过量盐酸，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，则滤液C为FeCl2和HCl的混合溶液，气体D为H2，将滤液A和滤液C合并后通入足量的Cl2，发生反应2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。
(1)、步骤(Ⅰ)是将难溶物和溶液分离，操作名称是过滤；
故答案为：过滤；
(2)、沉淀B中主要含有Cu、Fe，气体D是H2；
故答案为：Cu(或铜)；H2 (或氢气)；
(3)、步骤(Ⅲ) 中FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；
故答案为：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；
(4)、Fe3+遇KSCN溶液变红；
故答案为：KSCN溶液；Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
