Question

【题目】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）

A.A池为电解池，B池为原电池

B.D、E两极都发生氧化反应

C.E极应为粗铜板材料

D.B池中E极质量增加12.8g

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，电解NaOH溶液，在阳极生成氧气具有氧化性，阴极生成氢气，则可判断D极为电解池A的阳极，C为阴极；则E电极为阴极，F电极为阳极；则可推得A池电解氢氧化钠溶液，D电极生成氧气，C电极生成氢气；B池精炼铜，阳极F为粗铜，E电极为精铜，据此解答。

已知A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，电解NaOH溶液，在阳极生成氧气具有氧化性，阴极生成氢气，则可判断D极为电解池A的阳极，C为阴极；则E电极为阴极，F电极为阳极；则可推得A池电解氢氧化钠溶液，D电极生成氧气，C电极生成氢气；B池精炼铜，阳极F为粗铜，E电极为精铜，

A. 有外接电源，A、B都为电解池，A项错误；

B. 电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为D、F电极上发生氧化反应，C、E电极上发生还原反应，B项错误；

C. 由以上分析可知，B池精炼铜，阳极F为粗铜，E电极为精铜；C项错误；

D. B池中E极为电解池阴极，电极反应Cu2++2e=Cu，质量增加为铜，A池中D电极生成氧气，电极反应：4OH4e=2H2O+O2↑，生成氧气物质的量为0.1mol，失电子物质的量为0.4mol，根据串联电解池中转移电子数相等，可知E极得电子为0.4mol，则生成铜0.2mol，质量为12.8g，D项正确；

答案选D。