Question

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ． 在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）B,C,D
（2）2.0,小于,小于
（3）13.6,将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,①④
【解析】解：（1）容量瓶瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，只有刻度线，没有刻度，所以不能用来量取容量瓶规格以下的任意体积的液体，容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，不能长时间储存溶液，

故选：BCD；
（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

所以答案是：2.0； 小于；小于；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规则：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL；

浓硫酸稀释的正确操作方法：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；

④定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

所以答案是：13.6mL；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； ①④．