Question

【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数＝族序数，W的原子序数是 Z的两倍，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色 晶体。下列说法正确的是

A.W金属性强于 Z

B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII 族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO3的量一定相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

前四周期元素X、Y、Z、W 的推导：丙为具有磁性的黑色晶体，可判断丙为Fe3O4，则含Fe和O两种元素；丁是非金属，则甲和乙在高温条件下生成丙(Fe3O4)和单质丁可判断为反应：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑，所以丁为H2；X、Z的周期序数＝族序数，可判断为H、Be、Al或Ge中的两种，由于W的原子序数是 Z的两倍，可判断Z是Be或Al；甲、戊是两种常见的金属单质，则丙(Fe3O4)和戊在高温条件下的反应可判断为：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe，Z为Al。总之，原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W分别是H、O、Al、Fe，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是Fe、H2O、Fe3O4、H2、Al、Al2O3。可在此基础上对各选项作出判断。

A. 根据金属活动性顺序表可知，Al比Fe活泼，所以W(Fe)金属性弱于Z(Al)，A选项错误；

B. W是Fe，原子序数为26，在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B选项正确；

C. 丙是Fe3O4，属于碱性氧化物，C选项错误；

D. 甲溶于稀硝酸：4HNO3(稀) + Fe(不足) === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O或8HNO3(稀) + 3Fe(足量) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，等量的Fe消耗的HNO3不确定；戊溶于稀硝酸：4HNO3(稀) + Al = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。所以等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D选项错误；

答案选B。