题目内容

5．对于密闭容器中进行的反应N2+O2?2NO，下列条件能加快其反应速率的是（　　）
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．体积不变，充入气体Ne

分析 决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，对于反应N2+O2?2NO是一个反应前后体积不变的反应，据此结合选项的内容解答．

解答 解：A．增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故A错误；
B．体积不变充入N2使压强增大，对于反应N2+O2?2NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O2?2NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；
D．体积不变充入Ne使压强增大，但对于反应N2+O2?2NO，充入Ne参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）
16．已知 可简写为 ．降冰片烯的分子结构可表示为
（1）降冰片烯属于a b．
a．环烃b．不饱和烃C．烷烃d．芳香烃
（2）降冰片烯的化学式为C7H10．
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．
（4）降冰片烯不具有的性质是a d．
a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应    d．常温常压下为气体
（5）降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷（如图所示），当它发生一氯取代时，取代的位置有3种．
13．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E的反应2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．
20．某原电池总反应式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液
C．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
10．下列有关的说法正确的是（　　）
A．标况下，1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L．
B．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol．
C．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol．
D．在常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为NA．
17．1克氮气含X个氮原子，则阿佛加德罗常数为（　　）
A．$\frac{1}{28}$XB．XC．14XD．28X
14．现有标准状况下11.2LSO2和32gO3，则SO2与O3的物质的量之比为3：4，所含氧原子数之比为1：2．
15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
（2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，HNO3在反应中显示的性质是氧化性和酸性．
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．

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