Question

【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

Answer 1

【答案】 5 mol·L－1 286g·mol-1 10 5:1

【解析】Ⅰ.n（CO2）==0.005mol，根据方程式可知

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O

1mol 2mol 1mol

n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol

（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L；（2）n（Na2CO3xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3xH2O）=1.43g÷0.005mol＝286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，解得x=10；

Ⅱ.（1）反应中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为；（2）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，生成硫酸钠，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知生成1mol氧化产物转移2mol电子，生成1mol还原产物，转移10mol电子，根据转移电子数守恒知氧化产物与还原产物的物质的量比为5:1。