题目内容
【题目】如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H22e2H+
B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:
O2+4e+2H2O4OH
C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH48e+10OH+7H2O
D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH离子向b极附近移动
【答案】C
【解析】本题考查燃料电池的原理。在燃料电池中,燃料作负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,正极得到电子,发生还原反应。如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极是负极,氢气失去电子,发生的反应为:H22e+2OH2H2O,故A错;如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通 O2的电极是正极,氧气得到电子,发生的反应为:O2+4e+4H+2H2O,故B错;如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极是负极,甲烷失去电子,发生的反应为:CH48e+10OH+7H2O ,故C正确;如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH离子向负极a极附近移动,故D错。答案选C。
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