[题目]下列能大量共存的离子组是A. NH4+.Mg2+.OH-.Cl- B. Ba2+.K+.SO42-.NO3-C. Al3+.Cu2+.SO42-.Cl- D. Na+.Al3+.Cl-.AlO2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列能大量共存的离子组是

A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

【答案】C

【解析】试题分析：A．NH4+、Mg2+与OH－均要发生复分解反应不能大量共存；B．Ba2+、SO42－生成沉淀不能大量共存；D．Al3+、AlO2－发生双水解反应不能大量共存。

练习册系列答案

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. L2＋与R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. 氢化物的沸点为H2T＜H2R

（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol

写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。等量的铁与足量的液态水反应比与气态水反应的反应热ΔH_________（填“大”或“小”）。

（2）在t℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过一段时间后，压强变为原来的两倍。

Fe	H2O(l)	Fe3O4	H2
2.0 mol	4.0 mol	1.0 mol	1.0 mol

容器中H2O(l)的转化率为________。

（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向浓度为0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______mol·L1。

（4）某温度时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，发生反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，c(CO2)与t的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为__________；

②已知升温能导致平衡常数K增大，该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。

【题目】某抗病毒药物的合成中间体的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）X分子中的官能团名称为____________；Y分子的结构简式为_______________。的一种同分异构体为CH3C≡CCH3，其名称为__________________。

（2）在合成路线中①、⑤的反应类型分别为①_____________，⑤______________。

（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②____________________________________；

反应④____________________________________。

（4）具有的性质是__________________（填序号）。

①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生中和反应；

④能发生银镜反应；⑤能发生消去反应；

（5）该抗病毒药物的合成中间体有多种同分异构体，能满足下列条件的结构简式为__________________。

①可发生银镜反应，且能与NaHCO3反应生成CO2；②是芳香族化合物；

③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子。

【题目】下列属于碱性氧化物的是

A. NaOH B. CaO C. H2SiO3 D. SO3

【题目】下列离子方程式表达正确的是（）

A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 将铁粉加入到稀硫酸种：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

【题目】下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。

（2）写出上述图中仪器的名称：b________； ①________；②________。

（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。

A．烧碱 B．锌粒 C．活性炭 D．石灰石

（4）若利用装置h分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有_______，实验时仪器②中冷却水的进口为________(选填“f”或“g”)。

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