题目内容

7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）
A．XYB．Y2XC．Y3XD．YX

分析 X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，X为O元素，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为H元素，以此解答该题．

解答 解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，X为O元素，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为H元素，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为Y2X或Y2X2，只有B符合．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，明确O元素常见化合物及其化学式是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式为
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl
Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为Fe2O3．
（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（离子方程式表示）
（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 
（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脱硫  B．定期用酸清洗罐体  C．罐体内壁涂刷油漆  D．罐体中充入氮气．
18．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．4
15．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Kw=1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
2．常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
12．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．乙醇与金属钠的反应
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．实验室制乙炔
19．按要求书写：
（1）羟基的电子式；
（2）的系统命名为3-甲基戊烷．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
（4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
16．已知某有机物的结构简式如图所示：

（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰．
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
（3）写出该有机发生消去反应的化学方程式：．
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T

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