题目内容

下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体;G是一种红褐色沉淀,且G、H、I、J中都含有同一种元素(反应中生成的部分物质已略去)。请回答下列问题:

从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点):                                                                      
(2)J暴露在空气中的现象是                                                
(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有                                 
(4)反应①的化学方程式为                                                 
(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重    g。


(1)银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等(写到两点合理即可)
(2)白色固体迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。   (3)③④⑥ 
(4)2Na2O 2+2H2O=2NaOH+O2↑     (5)75

解析试题分析:A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体,淡黄色固体为Na2O2,则C为Na,D为O2,A为Na2O2,, D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体应为H2O,则E为NaOH,F为H2,,G是一种红褐色沉淀,是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2,J是Fe (OH)2
(1)钠是银白色金属固体、密度比水小、熔点低等
(2)J是Fe (OH)2暴露在空气中易被氧化成Fe(OH)3,其现象是白色固体迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
(3)①--⑦中③④⑥属于非氧化还原反应。
(4)A为Na2O2反应①是Na2O2与水的反应:2Na2O 2+2H2O=2NaOH+O2
(5)甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃烧后产物通过Na2O2增重的质量就是其中含有的CO和H2的质量,增重=115g×30/46=75g
考点:钠及其化合物,铁及其化合物的性质

练习册系列答案
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由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):

已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式:                                    
②现有25℃时0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L-1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            
③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl    V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=      
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   
②写出氧化铁与C反应的化学方程式:                              ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp      (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             

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