题目内容

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为
A．向左移动          B．向右移动       C．不移动         D．无法判断
A
本题考查化学平衡的知识，较难。此反应为恒温恒容条件下的可逆反应，此题可用运用一边倒法，达到平衡后把C的量转化到 A 、B，可以得到A、B的物质的量比值为13：14；另外添加如果是还保持这个比例，则平衡不移动。假设在另一个相同容器中加入A、C各lmol，把C的量转化到A、B，可得到A、B的物质的量比值为13：6.5，压入同一体积容器，相当于减少了B的物质的量 即减小其浓度
导致平衡左移。
练习册系列答案
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在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。
（2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB＝2PA            D.平衡时Y体积分数：A＜B
下列有关化学平衡常数的描述中正确的是
A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同
C．反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K=
如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%B．40%C．60%D．无法确定
(14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催  化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
   (2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)
如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会(    )
A．减小B．增大C．不变D．无法判断
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是             ，容器的体积为              L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=             。
甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(  )
A．体积：甲可能小于乙          B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙          D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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