题目内容
【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
(1)写出流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:___________________________。
(2)写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式:___________________________。
(3)为了验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。
(4)滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式),写出该溶液的一种用途:_______。
【答案】 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ SiO2 +2OH-==SiO32- +H2O 硫氰化钾 NaHCO3 灭火器或制糕点
【解析】由工艺流程甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠和NaOH,向滤液D中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,沉淀F为氢氧化铝,滤液E中含有NaCl、NaHCO3;根据工艺流程乙可知,铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应,可知固体X为Fe2O3、MgO,滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀Z为氢氧化铝、硅酸,滤液K中含有NaHCO3,则
(1)根据以上分析可知流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。(2)根据以上分析可知流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(3)为了验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入硫氰化钾。(4)根据以上分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3,该碳酸氢钠的用途有作灭火器或制糕点。
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中盛有浓H2SO4 , B中盛有乙醇、无水醋酸钠,D中盛有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设18O℃在CH3CH2OH中),写出能表示18O位置的化学方程式 .
(2)球形干燥管C的作用是 . 若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示):;反应结束后D中的现象是 .
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出;再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集产品乙酸乙酯时,温度应控制在左右.