X.Y.Z.W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素.它们满足以下条件:①在元素周期表中.Z与Y.W均相邻,②X.Y.W分别位于不同周期,③Y.Z.W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 ( )A. X.Y.Z既能形成离子化合物.又能形成共价化合物B. 元素的原子半径由小到大的顺序为rC. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是（　　）

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

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关于元素周期表的叙述中不正确的是( )

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素符号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(1×10-10m)	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+1	+3	+7	+5	—
最低负价	-1	—	—	-1	-3	-2

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（）

A. A为正极

B. 电池工作时H+由A极向B极迁移

C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应

D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．

①该电中性分子的化学式_______， ②一个N3﹣共有个_______电子．

③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，_______________．

某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。

下列说法正确的是（　　）

A. 在水中氢氧原子间均以化学键相结合 B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1∶1 D. NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。

(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸

(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。

下列有关化学用语表示正确的是（ )

A. 碳基硫的电子式：

B. 乙醛分子的比例模型：

C. 的名称：2-甲基乙醇

D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

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