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实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用
塞。是因为
（以氢氧化钠为例）。（用离子方程式表示）
试题答案
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橡胶 SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
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在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO
2
固体，其反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）如果实验室中MnO
2
用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO
2
制Cl
2
的是：
A、C
A、C
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO
3
＞PbO
2
＞MnO
2
＞FeCl
3
）．
A．NaBiO
3
B．FeCl
3
C．PbO
2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
．
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl
-
离子的物质的量
0.250mol
0.250mol
．
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO
2
固体，其反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO
3
生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V
1
mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V
2
mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L盐酸，原因是
溶液浓度越稀，误差越小
溶液浓度越稀，误差越小
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
．滴定终点时溶液颜色由
黄
黄
色突变为
橙
橙
色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为
4C
V
2
W
V
1
×100%
4C
V
2
W
V
1
×100%
．
实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：
Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A
三颈烧瓶
三颈烧瓶
、B
冷凝管
冷凝管
．
（2）A中预先需加入的试剂是
Fe或FeBr
3
Fe或FeBr
3
，E中需加入的试剂是
碱石灰
碱石灰
．
（3）仪器B除导气外的作用是
冷凝反应物使之回流
冷凝反应物使之回流
，进水口为
a
a
（选填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl
4
的作用是
吸收HBr中的溴蒸汽
吸收HBr中的溴蒸汽
；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式
Br
2
+2OH
-
=Br
-
+BrO
-
+H
2
O
Br
2
+2OH
-
=Br
-
+BrO
-
+H
2
O
，然后用
分液漏斗
分液漏斗
仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO
3
溶液有
浅黄色沉淀
浅黄色沉淀
（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于
取代
取代
（填有机反应类型）．
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO
2
固体，其反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）如果实验室中MnO
2
用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO
2
制Cl
2
的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO
3
＞PbO
2
＞MnO
2
＞Na
2
O
2
＞FeCl
3
）
A．NaBiO
3
B．FeCl
3
C．PbO
2
D．Na
2
O
2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO
3
生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．
关 闭
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