Question

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是

容量瓶

．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用

0.1mol/L

mol/L盐酸，原因是

溶液浓度越稀，误差越小

③滴定时，滴定过程中两眼应该注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

．滴定终点时溶液颜色由

黄

色突变为

橙

色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是

观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差

．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值

偏大

（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值

偏大

（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏小

．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为

4CV2

WV1

×100%

．

Answer 1

分析：①配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶．
②根据造成误差的大小分析．
③根据中和滴定存在规范操作分析．
④⑤⑥根据所用酸的体积误差分析．
⑦先根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度，根据m=CVM计算100mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶．
故答案为：容量瓶．   
（2）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，所用误差越小，故选浓度小的．
故答案为：0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差越小．   
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 锥形瓶内溶液的颜色变化．滴定终点时溶液颜色由 黄色突变为 橙色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；黄色、橙色（或红色）；观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．  
（4）若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致所用酸体积偏大，所用会使碱测定值偏大．
故答案为：偏大．                        
（5）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致滴定管内的溶液浓度偏低，所以导致所用酸的体积偏大，使碱测定值偏大．
固液答案为：偏大．
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致所用酸的体积偏小，所以使测定结果偏小．
故答案为：偏小．                      
（7）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=

c mol/L×10-3V2L

10-3×V1L

=

CV2

V1

mol/L；0.1L氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量=CVM=

CV2

V1

mol/L×0.1L×40g/mol=

4CV2

V1

g，所以氢氧化钠的质量分数=

4CV2 V1

W

×100%=

4CV2

WV1

×100%．
故答案为：

4CV2

WV1

×100%．

点评：本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，注意酸碱滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明确俯视时溶液的体积偏大还是偏小．