题目内容
【题目】已知250C、101KPa下：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C.一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多
D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
【答案】C
【解析】A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为﹣（ 
Q2+Q1）kJ/mol，所以A错误；
B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，所以B错误；
C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多，所以C正确；
D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣（ Q2+Q1）kJ/mol，所以D错误．所以选C．
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