Question

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B.若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C.若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D.若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样， A、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：

	A（g）+	3B（g）	2C（g）
起始	X	y	0
反应	Z	3z	2z
平衡	x-z	y-3z	2z

故平衡时A的体积分数为 ，A的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时A气体在两容器中体积分数相等，故A正确；
B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：

	A（g）+	3B（g）	2C（g）
初始（mol）：	x	2x	0
变化（mol）：	a	3a	2a

故A的转化率= ，B的转化率= ，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；
C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为 ×1mol=0.9mol，故A的转化率为 ，故C错误；
D、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α（M）＜α（N），故D正确．
故选AD．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．