Question

【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol
C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA

Answer 1

【答案】B
【解析】A．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，所以A正确；
B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1 ， 水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJmol﹣1 ， 所以△H＜﹣574kJ/mol，所以B错误；
C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，所以C正确；
D．由反应 可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，所以D正确；所以选B．