下列化学方程式书写正确的是 A．乙醇与金属钠反应产生了氢气:CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ B．苯与浓硫酸.浓硝酸的混合液共热制硝基苯: C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯: CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学方程式书写正确的是

A．乙醇与金属钠反应产生了氢气：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br

【答案】

【解析】

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火辣英语初中阅读理解与完形填空系列答案

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（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A

氢

氧

（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是

，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为

1s²2s²2p³

．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

t₀-t₁

．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向

正

（“正”“逆”或“不移动”）．

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na??AlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______ D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．

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