题目内容
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程Ⅱ中加入稀H
2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是。
练习册系列答案
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＋HCO
=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
＋OH-
NH3↑＋H2O
＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
数为w，物质的量浓度为c mol·L—1，则下列关系中不正确的是：
B．
D．