题目内容
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为?g·mL-1，质量分
数为w，物质的量浓度为c mol·L—1，则下列关系中不正确的是：
A．
B．
C．
D．
碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。
（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于。（用含a式表示）。
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
I（800℃） | 1．0 | 0．80 | 0．70 | 0．65 | 0．50 | 0．50 |
II（800℃） | 1．0 | 0．7 | 0．60 | 0．50 | 0．50 | 0．50 |
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）
从废料中回收氧
2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
列说法正确的是:[
Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），体系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是