题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA
B. 80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA
C. Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
D. 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA
【答案】D
【解析】分析：A、根据乙醇的结构分析；
B、根据氢离子浓度与pH的关系计算；
C、二氧化碳不一定处于标准状况下；
D、根据反应前后体积不变解答。
详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误；
B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误；
C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误；
D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2NA，D正确。答案选D。
【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。
（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。
（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共价键 | C=O | H—H | C—H | O—H |
键能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
则CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。
（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。
【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 浓氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 铁屑 | AgNO3溶液 | 苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应 | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
