[题目]下列物质不能与乙烯发生加成反应的是( )A．溴水 B．水 C．氢气 D．酸性高锰酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质不能与乙烯发生加成反应的是（）

A．溴水 B．水 C．氢气 D．酸性高锰酸钾

【答案】D

【解析】

试题分析：A．溴水与乙烯发生加成反应产生1,2-二氯乙烷，错误；B．水与乙烯发生加成反应产生乙醇，错误；C．氢气与乙烯发生加成反应产生乙烷，错误；D．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化产生CO2，而使溶液褪色，发生的是氧化反应，正确。

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【题目】Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式。

【题目】欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

A．乙烯与氯化氢加成

B．乙烯与氯气加成

C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应

【题目】二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题：

（1）反应①—④中，属于取代反应的有（填序号）；

反应⑥—⑧中，属于加成反应的有（填序号）。

（2）写出下列物质的结构简式：B ，C 。

（3）写出下列反应的方程式

反应②：；

反应⑦：_________________________________________________。

【题目】下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸

【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：。

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

（5）滤渣的主要成分是（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号），该反应的化学方程式是。

【题目】对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为

下列说法中不正确的是( )

A. 上述反应属于取代反应

B. 对三联苯的一氯取代物有3种

C. 1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2

D. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面

【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为。

② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为（填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。

【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是。AFD的电子式为。

（2）BD2的结构式为； BD2形成晶体的类型为。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式。