Question

【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为 （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB；（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ； ②＜；（3）蒸发浓缩、冷却结晶。

【解析】

试题分析：（1）次氯酸钙是有氯气和氢氧化钙反应制备，氯气自身发生氧化还原反应，其反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO2)2＋CaCl2＋2H2O；②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，可使氯气和氢氧化钙充分接触，可适当减缓通入Cl2的速率、充分搅拌浆料，因氢氧化钙微溶于水，加水溶解浓度过稀，对后续实验不利，因此AB正确；（2）①电石渣的成分是Ca(OH)2、CaCO3，根据流程图，CaCO3不参与反应，且CaCO3属于难溶物，则滤渣中含有CaCO3，Ca(OH)2微溶于水，滤渣中也含有Ca(OH)2；②根据信息，少量的Ca(ClO3)分解，因此两者的物质的量比值<1：5；（3）根据溶解度和温度的图像，KClO3溶解度受温度的影响较大，蒸发浓缩，达到饱和溶液，然后冷却结晶。