题目内容
Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
据此判断：
（1）该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
（1）B极为电池 极，电极反应式为 。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。
Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为 。
I．（1）＜（2分）
（2）k=" 5/144" 或0.0347 （2分） 不（2分）
II．（1）负（2分） CH4 + 4O2——8e—= CO2+ 2H2O；（2分）
（2） 1.12 L（2分，没有写单位得1分）
III．3 （3分）
解析试题分析：I．（1）结合图像分析，T1时先到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度小，说明升高温度平衡左移，所以正反应为放热反应，ΔH＜0；（2）化学平衡常数=生成物浓度的系数次方/反应物浓度的系数次方，所以k=" 5/144" 或0.0347；再向容器中充入CO、N2各0.3 mol时，Qc=k,平衡不移动。II．（1）燃料电池中负极通燃料，发生氧化反应，正极通氧气，发生还原反应。所以负极上甲烷失去电子结合氧离子形成二氧化碳和水，正极上氧气得到电子形成氧负离子。（2）用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液时，阳极电极反应为：4OH——4e—= O2 + 2H2O；阴极先是：Cu2++2e— = Cu,然后是：2H++2e—= H2，设生成氧气amol，根据电子守恒可得：4a="0.1×2+2a," a=0.1mol。1molCH4转移电子8mol，所以消耗甲烷0.05mol；III．根据题目所给信息，c(Fe2＋)达到1 mol/L时，c(S2－)= 1.0×10－16，因为[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，所以c(H＋)= 1.0×10－3，pH=3。
考点：考查化学平衡常数、化学平衡图像分析、燃料电池电极方程式的书写、电子守恒的应用、溶度积计算等知识。
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 | C．稀盐酸 | D．Na2SO3溶液 |
下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )
| A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 |
| B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 |
| C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 |
| D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 |