题目内容

【题目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

【答案】A

【解析】试题分析：玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的物质不能用玻璃塞，A．HNO3溶液不能和二氧化硅反应，A正确；B．HF溶液能够和二氧化硅反应，B错误；C．Na2SiO3溶液不能够和二氧化硅反应，但是硅酸钠可以将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C错误；D．氢氧化钠溶液也可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可以和将瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D错误，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

【题目】A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

【题目】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 过渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

【题目】一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）

①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气

③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

③装置F的作用是____________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

【题目】下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是(　　)

注：深色球为A,浅色为X

A. A B. B C. C D. D

【题目】Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合后pH=11（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________；

Ⅱ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根据事实回答下列有关问题：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），原因是___________________（用离子方程式表示） 。

② 某温度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和）。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________

Ⅲ CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol/L。

【题目】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。

（1）制备氢氧化铁胶体的操作______________________。

（2）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作（答名称）_______

（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是__________________________________。

（4）写出制备的化学方程式：______________________________________。

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