题目内容

【题目】下列叙述不正确的是(　　)
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D.原电池中电子经外电路由负极流向正极

【答案】C
【解析】活泼金属作负极，铝比铁活泼，铝作负极，C项错误；原电池中电子经外电路由负极流向正极
【考点精析】利用金属的电化学腐蚀与防护对题目进行判断即可得到答案，需要熟知金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）
A.加热浓氨水
B.将浓氨水滴到生石灰上
C.加热氯化铵固体
D.将熟石灰和氯化铵的混合物加热

【题目】过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题：
（1）请举出H2O2的一种用途 ．
（2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式 ．
（3）将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况 ．
（4）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为： 第一步：；第二步 ．

【题目】下列叙述错误的是（　　）
A.水的摩尔质量是18 gmol﹣1
B.硫离子的结构示意图：
C.8个质子、10个中子的原子： O
D.四氯化硅中Si的化合价为﹣4

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形

【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ， 其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体．
（2）其中表示NaCl的是 ， 每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有个，每个晶胞有个Na+ ．
（3）代表CsCl的是 ， 它属于晶体，每个Cs+与个Cl﹣紧邻．
（4）代表干冰的是 ， 它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻，该晶胞中有个CO2分子．
（5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称） ．

【题目】下列有机物的命名错误的是（ ）
A. 1，2，4﹣三甲苯
B. 3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D. 1，3﹣二溴丙烷

【题目】（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为 ．
②方法2:先制得CuCl2 ， 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 ， Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为 ．

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

【题目】不能通过化合反应生成的物质是（　　）

A.HClOB.NOC.SO3D.FeCl2

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