题目内容
【题目】过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物,根据题意,回答下列有关问题:
(1)请举出H2O2的一种用途 .
(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第一步电离方程式 .
(3)将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况 .
(4)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液,将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中,进行下列实验:①一只试管中滴加酚酞试液,溶液变红.半分钟红色褪去;②另一只试管中加入少量二氧化锰.又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.上述实验表明,过氧化钠和水反应可分两步,其化学方程式为: 第一步:;第二步 .
【答案】
(1)氧化剂
(2)H2O2?H++HO2﹣
(3)
(4)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解:(1)H2O2具有强氧化性,常用作氧化剂,所以答案是:氧化剂;(2)H2O2为二元弱酸,分2步电离,第一步的电离方程式为H2O2H++HO2﹣,所以答案是:H2O2H++HO2﹣;(3)双氧水具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,该反应中的电子转移为: ,所以答案是:
;(4)过氧化钠与水反应生成过氧化氢,双氧水具有强氧化性和漂白性,能漂白有色物质,过氧化钠与水反应的方程式为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;过氧化氢不稳定,在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,其反应方程式为:2H2O2
2H2O+O2↑,
所以答案是:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2 2H2O+O2↑.
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