题目内容
【题目】过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题：
（1）请举出H2O2的一种用途 ．
（2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式 ．
（3）将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况 ．
（4）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为： 第一步：；第二步 ．
【答案】
（1）氧化剂
（2）H2O2?H++HO2﹣
（3）
（4）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】解：（1）H2O2具有强氧化性，常用作氧化剂，所以答案是：氧化剂；（2）H2O2为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为H2O2H++HO2﹣，所以答案是：H2O2H++HO2﹣；（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中的电子转移为： ，所以答案是： ；（4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质，过氧化钠与水反应的方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O2 
2H2O+O2↑，
所以答案是：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2 2H2O+O2↑．
