在元素周期表的第四周期的主族元素中.金属元素的种数是( )A．4种B．5种C．6种D．7种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

分析第四周期的主族元素中只有K、Ca、Ga、Ge为金属元素．

解答解：由元素周期表结构可知，第四周期的主族元素中只有K、Ca、Ga、Ge为金属元素，其它元素均为非金属元素，则共有4种金属元素；
故选A．

点评本题考查了元素周期表的结构，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案

	A．	四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
	B．	将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
	C．	向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
	D．	将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

10．NaAlO₂溶液与过量的盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式：NaAlO₂+4HCl=NaCl+AlCl₃+2H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

5．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快．
（3）FeCl₂•nH₂O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，理由是HCl能抑制FeCl₂水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．

12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
①HF（aq）+OH^- （aq）=F^- （aq）+H₂O（l）△H=-67.7KJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
在20mL0.1•molL^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4 KJ•mol^-1
	B．	当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1
	C．	当V=20时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

2．

从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）

	A．	该物质既可看作醇类，也可看作酚类
	B．	1mol该物质可与4molBr₂反应
	C．	1mol该物质可与7molNaOH反应
	D．	1mol该物质可与7molNa反应

9．

利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
I．实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有
P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

6．一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化剂}$2C（g）过程中的能量变化如图1所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列问题：
（1）反应的正反应△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）该反应达到平衡时，下列说法不正确的是D．
（A）气体的密度不再改变（B）A的物质的量浓度不再改变
（C）放出或吸收的热量不再变化（D）v_正（A）=v_逆（A）=0
（3）t°C时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如2图：该温度下，反应进行到1分钟时B物质的量为0.55mol．

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的c（ H⁺）=1×l0^-13 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
	B．	能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0^-13mol/L的溶液中：Ba²⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-
	D．	能与铝反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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