题目内容

20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加热到质量不变时剩余物质的质量为123克，求混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量．

分析 加热发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，根据固体质量差，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算碳酸钠的质量．

解答 解：设NaHCO3的物质的量为x，则：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑△m
2×84                     62
x                     154g-123g=31g
所以x=$\frac{2×84×31g}{62}$=84g，
故Na2CO3的质量为154g-84g=70g，
答：混合物中NaHCO3的质量为84g，Na2CO3的质量为70g．

点评 本题考查混合物计算，注意利用差量法计算碳酸氢钠的质量，根据守恒定律理解差量法．

练习册系列答案
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10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．12753I和12953I2互为同位素
B．NH5的电子式为 
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U
11．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（　　）
A．23B．46C．69D．92
8．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（　　）
A．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
C．液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
D．应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果
15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
5．用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应、还原反应、被氧化、被还原的物质是什么？
（1）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
氧化反应物质是Zn，被氧化物质是Zn，还原反应物质是H2SO4，被还原物质是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反应物质是C，被氧化物质是C，还原反应物质是浓H2SO4，被还原物质是浓H2SO4．
12．已知产物分子比原化合物分子多出一个碳原子，增长了碳链．
分析下图变化，并回答有关问题：

（1）写出有关物质的结构简式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反应类型：
C→D：消去反应；
F→G：加聚反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化剂}{→}$．
9．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L
5．实验室可以环己醇（沸点：160.84℃，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等（图1）．
下列装置（图2）分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
实验过程如下

（1）在合成装置中，C装置的名称是（直形）冷凝管．向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL（填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，加完后用磁性搅拌器搅拌5min．
（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化．
（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止．
（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层．
（7）把粗产品用产品精制装置（图2右），蒸馏收集155.6℃左右的馏分．
（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7试剂．

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